
<html>

  <head>

    <meta http-equiv="Content-Type" content="text/html; charset=utf-8">

  </head>

  <body text="#000000" bgcolor="#FFFFFF">

    I've received a some questions about exp 2 report.<br>

    <br>

    3)  Discussion Section:<br>

    <br>

         It's quite possible most of you didn't get the correct formula

    following the<br>

         correct procedure.  Multiplying by a factor to get whole number

    subscripts<br>

         might not give you a reasonable formula (within 0.1 of a whole

    number).<br>

         For instance it's unlikely to have something like Pb<sub>12</sub>O<sub>21</sub>

    for an empirical<br>

         formula for an ionic compound.  Generally speaking, the most

    positive<br>

         charges (oxidation numbers) wouldn't exceed +8 and the most

    negative<br>

         wouldn't exceed -3.  So what should you do?<br>

    <br>

         You should discuss whether your formula is reasonable.  How do

    you know?<br>

         I've discussed what the normal charges for representative

    metals are based on<br>

         what group they're in.  Group 3A (13) metals are usually +3 (Al

    is always +3)<br>

         but can be +1.  Group 5A would be +5 or +3.  I discussed lead,

    Pb, in lecture<br>

         and stated it is +2 or +4.  If you don't see the pattern, the

    charges for the<br>

         representative metals in groups 3A-6A equals the group # or

    (group # - 2).<br>

    <br>

         Based on this you should be able to predict the normal charges

    for Sn.  That will<br>

         allow you to predict the most likely compounds for Sn and O. 

    Then look at your<br>

         original ratio before you multiplied by the factor you used to

    get the whole number<br>

         ratio.  Address why you might not have obtained the correct

    ratio?<br>

    <br>

         To give an example, iron can form a +2 and +3 ion.  This would

    give FeO and<br>

         Fe2O3.  The Fe2O3 will result as the iron is oxidized over time

    and converts from<br>

         Fe to Fe^2+ (it's usually oxidation state in solution, at least

    initially) and then to<br>

         Fe^3+.  This is particularly true when there's a greater amount

    of oxygen available<br>

         to react with the iron.<br>

    <br>

         If you've already turned in the report you can "fix" things if

    you like and turn it in<br>

         again.  The TA will grade the most recent submission.<br>

    <br>

    Dr. Zellmer<br>

        

  </body>

</html>